Termodinâmica
Gases Reais — Van der Waals
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Equação de estado para gases reais
(P + an²/V²)(V − nb) = nRT
a = atração intermolecular · b = volume excluído
Condições do Sistema
T = 298,15 K
P real (Van der Waals)
2,4422
atm
247,46 kPa
P ideal (Lei dos Gases)
2,4465
atm
247,89 kPa
Análise de Compressibilidade
Fator de compressibilidade Z = PV/nRT0,99824
Interações atrativas dominam (Z < 1)
Desvio do gás ideal0,176%
P_real < P_ideal
Constantes de Van der Waals — N₂ (Nitrogênio)
a (L²·atm/mol²)
1.39
atração intermolecular
b (L/mol)
0.0391
volume excluído
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O que é Gases Reais — Van der Waals?
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Como usar
- 1Selecione o gás na lista ou escolha "Outro" para inserir as constantes a e b manualmente.
- 2Informe o número de mols (n), o volume (V em litros) e a temperatura (T em °C).
- 3A pressão real (Van der Waals) e a pressão do gás ideal são calculadas e comparadas.
- 4O fator de compressibilidade Z indica o quanto o gás desvia do comportamento ideal.
Exemplo de uso
1 mol de CO₂ em 1 L a 25°C: P_ideal ≈ 24,5 atm, P_real (Van der Waals) ≈ 20,7 atm, Z ≈ 0,84. A atração intermolecular forte do CO₂ (a=3,64) faz a pressão real ser menor que a ideal.