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Variação de Entropia
Calcule a variação de entropia em processos isotérmicos, isobáricos, isocóricos e adiabáticos.
Segunda Lei da Termodinâmica
ΔS_universo ≥ 0
ΔS = 0 (reversível) · ΔS > 0 (irreversível) · ΔS < 0 (impossível isolado)
Dados de Entrada
Variação de Entropia (ΔS)
2,6799 J/K
0,002680 kJ/K
Desenvolvimento
ΔS = Q/T = 1.000,0 / 373,15 = 2,6799 J/K
▲ ΔS > 0 — Processo irreversível
Calor absorvido pelo sistema — ΔS > 0
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Como usar
- 1Selecione o tipo de processo termodinâmico.
- 2Para processos isotérmicos, informe o calor trocado Q e a temperatura constante T.
- 3Para processos isobáricos ou isocóricos, selecione o gás e as temperaturas inicial e final.
- 4Para mudança de fase, informe a massa, o calor latente L e a temperatura da transição.
- 5Para mistura de fluidos, informe as massas e temperaturas de cada fluido.
Exemplo de uso
Mistura de 1 kg de água a 10°C com 1 kg a 90°C: T_final = 50°C. ΔS_fria ≈ +1340 J/K, ΔS_quente ≈ −1230 J/K, ΔS_total ≈ +110 J/K. Processo espontâneo e irreversível — confirma a 2ª Lei.