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Diluição (C₁V₁=C₂V₂)
Calcule concentração ou volume após diluição de soluções
C₁ · V₁ = C₂ · V₂
Lei da diluição — o número de moles do soluto se conserva
O que calcular?
Unidade de volume:
Diluições comuns em laboratório
| Cenário | C₁ | C₂ | V₂ |
|---|---|---|---|
| NaOH 1M → 0,1M em 500mL | 1 | 0,1 | 500 mL |
| HCl 6M → 1M em 250mL | 6 | 1 | 250 mL |
| Etanol 96% → 70% em 1000mL | 96 | 70 | 1000 mL |
| H₂SO₄ 18M → 0,5M em 100mL | 18 | 0,5 | 100 mL |
| Glicose 1M + 9 partes água → ? | 1 | ? | 100 mL |
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Como usar
- 1Escolha o que calcular: C₂, V₂, C₁ ou V₁.
- 2Selecione a unidade de volume (mL ou L).
- 3Preencha os três valores conhecidos e o resultado aparece automaticamente.
- 4Para V₁, a calculadora também mostra quanto solvente adicionar.
Exemplo de uso
Preparar 500 mL de NaOH 0,1 mol/L a partir de NaOH 1 mol/L: V₁ = C₂ × V₂ ÷ C₁ = 0,1 × 500 ÷ 1 = 50 mL. Retire 50 mL da solução estoque e complete com água até 500 mL.