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pH e pOH
Calcule pH, pOH e concentração de íons H⁺ e OH⁻ em soluções
O que você conhece?
pH = −log[H⁺] · pOH = −log[OH⁻] · pH + pOH = 14
Referências — clique para ver o resultado
| Substância | pH |
|---|---|
| Ácido clorídrico 1M | 0 |
| Suco de limão | 2 |
| Vinagre | 3 |
| Refrigerante | 3.5 |
| Café | 5 |
| Chuva ácida | 5.6 |
| Leite | 6.8 |
| Água pura (25°C) | 7 |
| Sangue humano | 7.4 |
| Água com cloro | 8 |
| Bicarbonato de sódio | 8.3 |
| Sabão em barra | 10 |
| Água sanitária | 12 |
| NaOH 1M | 14 |
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Como usar
- 1Escolha o que você tem: pH, pOH, concentração de H⁺ ou de OH⁻.
- 2Digite o valor no campo correspondente.
- 3A calculadora exibe pH, pOH, [H⁺], [OH⁻] e a classificação (ácido/neutro/base).
- 4Use as referências da tabela para ver exemplos de substâncias do cotidiano.
Exemplo de uso
O suco de limão tem [H⁺] ≈ 0,01 mol/L. Calculando: pH = −log(0,01) = −log(10⁻²) = 2. Portanto pOH = 14 − 2 = 12, e [OH⁻] = 10⁻¹² mol/L. O suco de limão é bastante ácido.